브로민화물
화합물
브로민화물, 브롬화물(bromide 브로마이드[*])은 브로민화 이온 또는 리간드를 함유하고 있는 화합물이다. 이는 하나의 이온 전하 −1 (Br−)을 지닌 브로민 원자이다.
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| 이름 | |||
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| 체계명
Bromide[1] | |||
| 식별자 | |||
3D 모델 (JSmol)
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| 3587179 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| 14908 | |||
| KEGG | |||
PubChem CID
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| UNII | |||
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| 성질 | |||
| Br− | |||
| 몰 질량 | 79.904 g mol−1 | ||
| 짝산 | Hydrogen bromide | ||
| 열화학 | |||
표준 몰 엔트로피 (S
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82 J·mol−1·K−1[2] | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
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−121 kJ·mol−1[2] | ||
| 약리학 | |||
| N05CM11 (WHO) | |||
| 약물동태학: | |||
| 12 d | |||
| 관련 화합물 | |||
다른 음이온
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Fluoride | ||
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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자연 발생
편집브로민화물은 일반적인 바닷물(35 PSU)에서 존재하며 함유율은 약 65 mg/L이며 용해된 모든 소금 중 약 0.2%를 차지한다.
의학적 이용
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이 부분의 본문은 브로민화 칼륨입니다.브로민 화합물, 특히 브로민화 칼륨은 19세기, 20세기 초에 진정제로 자주 사용되었다. 미국에서 일반 의약품 진정제이자 두통 치료제(브로모 셀처)로서 1975년까지 사용되다가 이후 브로민이 만성 독성으로 인해 성분으로서 사용이 중단되었다.[3]
각주
편집- ↑ “Bromide – PubChem Public Chemical Database”. 《The PubChem Project》. USA: National Center for Biotechnology Information. 2012년 11월 3일에 원본 문서에서 보존된 문서.
- ↑ 가 나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ Adams, Samuel Hopkins (1905). 《The Great American fraud》.
외부 링크
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