산화 철(II)

화합물

산화 철(II) (Iron(II) oxide, ferrous oxide) 또는 일산화철(1산화철) 또는 산화제일철(산화제1철)은 철 원자에 산소 원자 하나가 결합한 산화 철로, 화학식은 FeO이다. 상온에서 검은색 가루로 존재한다. 산화 철(II)의 광물은 주로 뷔스타이트로 알려져있다.

산화 철(II)
Iron(II) oxide
이름
IUPAC 이름
Iron(II) oxide
별칭
Ferrous oxide,iron monoxide
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.014.292
13590
UNII
  • InChI=1S/Fe.O 예
    Key: UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 예
  • InChI=1/Fe.O/rFeO/c1-2
    Key: UQSXHKLRYXJYBZ-WPTVXXAFAB
  • [Fe]=O
성질
FeO
몰 질량 71.844 g/mol
겉보기 black crystals
밀도 5.745 g/cm3
녹는점 1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K)[1]
끓는점 3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K)
Insoluble
용해도 insoluble in alkali, alcohol
dissolves in acid
+7200·10−6 cm3/mol
2.23
위험
주요 위험 can be combustible under specific conditions[2]
물질 안전 보건 자료 ICSC 0793
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
1
0
200 °C
관련 화합물
다른 음이온
iron(II) fluoride, iron(II) sulfide, iron(II) selenide, iron(II) telluride
다른 양이온
manganese(II) oxide, cobalt(II) oxide
관련 화합물
Iron(III) oxide, Iron(II,III) oxide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 확인 (관련 정보 예아니오아니오 ?)

제조

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산화 철(II)는 수산화 철(II)진공에서 가열하여 제조할 수 있다.

FeC2O4 → FeO + CO + CO2

화학량론적으로 산화철(II)는 Fe0.95O를 770 °C와 36 kbar에서 가열하여 제조할 수 있다.

반응

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FeO는 열역학적으로 575 °C 이하에서 불안정하며, 불균등화 반응으로 금속과 산화 철(II,III)(Fe3O4)을 생성한다.

4FeO → Fe + Fe3O4

구조

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산화 철(II)는 암염 구조를 가진 등축정계 구조를 가지며, 원자와 산소 원자가 정팔면체의 형태로 위치해 있는 형태이다.

존재

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산화 철(II)는 맨틀에서 약 9%를 차지한다.

사용

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산화 철(II)는 안료로도 쓰인다. FDA 허가를 받아 화장품이나 문신용 잉크에도 쓰인다. 또한 어항인산염을 거르기 위해서도 쓰인다.

같이 보기

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각주

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  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. https://art.illinois.edu/images/documents/MSDS/Metals/Ferric-Oxide.pdf