염

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염(鹽, 영어: salt)은 산의 음이온과 염기의 양이온이 정전기적 인력으로 결합한 이온성 화합물을 말한다. 주로 중성을 띠는 물질이 많으나 산이나 염기를 띠는 물질도 있다. 흔히 염화 나트륨을 주성분으로 하는 소금 결정도 염에 해당한다.

구분

• 산성염: 수소가 포함된 산에서 수소양이온의 일부만이 다른 금속이온으로 치환된 염으로 수소 이온이 포함된 염이다. (pH < 7 인 상태의 화합물)
• 염기성염: 수산화물이 포함된 염으로 대부분 불용성이다. (pH > 7 인 상태의 화합물)
• 정염: 어떤 산과 염기에서의 수산화이온과 수소이온이 완전히 다른 이온으로 치환되어 있는 염으로, 중성염이라고도 한다. (pH = 7 인 상태의 화합물)

그러나 이름과 달리 산성염이라고 해서 염의 수용액이 반드시 산성이라는 것은 아니다. 실제로 염이 수용액에서 어떤 성질을 띠는지는 염이 가수분해될 때 어떤 액상이 되는지가 중요하다. 염이 가수분해될 때 어떤 산과 염기의 염인지에 따라 다른 액상을 띠게 된다. 염의 액상은 다음과 같다.

• 강산-강염기: 가수분해시 액성은 염의 종류와 일치
• 강산-약염기: 가수분해시 염의 종류와 관계없이 무조건 산성
• 약산-강염기: 가수분해시 염의 종류와 관계없이 무조건 염기성
• 약산-약염기: 가수분해시 액성은 염의 종류와 일치

(다만 일부 경우에는 예외적인 상황이 발생할 수 있다.)

염의 종류

염의 종류

양이온＼음이온	NO3-	Cl-	S2-	SO42-	CO32-	물에 대한 용해성
Na+	NaNO3	NaCl	Na2S	Na2SO4	Na2CO3	잘 녹음
K+	KNO3	KCl	K2S	K2SO4	K2CO3
NH4+	NH4NO3	NH4Cl	(NH4)2S	(NH4)2SO4	(NH4)2CO3
Mg2+	Mg(NO3)2	MgCl2	MgS	MgSO4	MgCO3	잘 녹지 않음
Ba2+	Ba(NO3)2	BaCl2	BaS	BaSO4	BaCO3
Ca2+	Ca(NO3)2	CaCl2	CaS	CaSO4	CaCO3
Pb2+	Pb(NO3)2	PbCl2	PbS	PbSO4	PbCO3
Ag+	AgNO3	AgCl	Ag2S	Ag2SO4	Ag2CO3

앙금

염 중에서도 난용성 또는 불용성 염을 앙금이라고도 하며 서로 다른 전해질 수용액을 섞을 때 양이온과 음이온이 강하게 결합하여 물에 녹지 않는 앙금을 생성하는 반응을 앙금 생성 반응이라 한다. 수용액에서 일어나는 반응의 예는 다음과 같다.

염화 이온과 은 이온이 포함된 수용액을 반응시키면 염화 은 앙금이 생성된다.

Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl ↓(흰색 앙금)

바륨 이온과 황산 이온을 반응시키면 황산 바륨 앙금이 생성된다.

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ ↓(흰색 앙금)

탄산 칼슘

칼슘 이온과 탄산 이온을 반응시키면 탄산 칼슘 앙금이 생성된다.

Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃ ↓(흰색 앙금)

아이오딘화 이온과 납 이온을 반응시키면 아이오딘화 납 앙금이 생성된다.

2I^- + Pb²⁺ → PbI₂ ↓(노란색 앙금)

황화 이온과 구리 이온을 반응시키면 황화 구리 앙금이 생성된다.

S²⁻ + Cu²⁺ → CuS ↓(검은색 앙금)

•앙금을 생성하는 이온과 앙금

1. AgCl, Agl

• 검출하려는 양이온 : Ag⁺ 일 때
• 검출하려는 음이온 : Cl⁻, I⁻일 때
• 앙금(색깔): AgCl(흰색), AgI(노란색)

2. CaCO3, CaSO4

• 검출하려는 양이온: Ca²⁺일 때
• 검출하려는 음이온: CO3²⁻, SO4²⁻일 때
• 앙금(색깔): CaCO3(흰색), CaSO4(흰색)

같이 보기

• 소금

외부 링크

• 염 - 두산세계대백과사전
• 염 - 브리태니커 백과사전 (다음백과 미러)